Question

高二化学题，内详

红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
1.两者在氯气中燃烧，均有白烟雾产生；
2.P4（s）+5O2===P4O10（s） △H1=-2983.2kj/mol
P（s）+5/4O2===1/4P4O10（s） △H2=-738.5kj/mol
写出红磷的氯气中燃烧的化学方程式
写出白磷转化为红磷的热化学方程式
最好有解释

Answer 1

P和Cl2反应的产物由两种：
Cl2少量，生成PCl3：2P + 3Cl2 ==点燃== 2PCl3
Cl2过量，生成PCl5：2P + 5Cl2 ==点燃== 2PCl5

P4（s）+5O2===P4O10（s） △H1=-2983.2kj/mol
P（s）+5/4O2===1/4P4O10（s） △H2=-738.5kj/mol

一式 - 二式*4，得：P4(s) == 4P(s) △H=-29.2kj/mol

这就是白磷转化为红磷的热化学方程式。

Answer 2

问题一的解答：红磷在氯气中燃烧的化学方程式
2P+3Cl2=2PCl3(为无色液体）
PCl3+Cl2=PCl5（为白色固体）
烟是固体小颗粒是白色PCl5，雾是液体小液滴是无色PCl3
因此，红磷在氯气中燃烧的现象是生成白色烟雾，是PCl3和PCl5的混合物。
问题二的解答：
首先写出白磷转化为红磷的化学方程式
4P（s）===P4（s） △H3=？
由盖斯定律可知，△H3=4△H2-△H1
=-738.5kj/mol×4-（-2983.2kj/mol）
=29.2kj/mol
所以白磷转化为红磷的热化学方程为
4P（s）===P4（s） △H=29.2kj/mol

Answer 3

上面的回答是对的