Question

初三化学题，谁能教教我？谢谢了..

1.某实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后溶液呈中性，这些分流汽油中含硫酸多少克？
2.中合一定质量的稀硫酸，需用m克NaOH，若改用m克KOH，则反映后溶液的pH为（ ）
A.=7 B.<7 C.>7 D.无法确定
3.现有13.3克已部分变质的NaOH，将该固体加入100克稀盐酸中，刚好完全反应，并产生2.2克二氧化碳。求变质固体中NaOH的质量分数。
高手帮帮我，谢谢了。

Answer 1

一，40*15%=6g，即NaOH实际的质量。碱与酸以2：1的比例反应，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
6 x
x=98*6/80=7.35(g)
二，同样物质的量的KOH的质量比NaOH重，所以同样质量的KOH，其物质的量就会较低，所以就不能完全中和，溶液呈酸性，小于7，选B。

三，NaOH变质部分变成Na2CO3，所以
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44
x 2.2
x=106*2.2/44=5.3(g)
质量分数w=13.3-5.3/13.3=60.15%

算好了。。。。。

Answer 2

1. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
40*15% X
X=7.35g

2. C

3. Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2+H2O
106 44
X 2.2g
X=5.3g

M(NaOH)=(13.3-5.3)/13.3*100%=60%