Question

跪求一道化学题的答案！！！！！

某温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为11：1，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ ）
A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1
网上的答案居然不一样！晕死，个人觉得选B，但是保守起见还是问问吧，请高手回答

Answer 1

ClO-和ClO3-浓度比为11:1，所以化合价共升高11×1+1×5=16，

所以Cl-浓度应为16，所以被还原的氯元素浓度为16，被氧化的浓度为11+1=12

之比为4：3，选B

Answer 2

您好
对 我也选的是 B

根据 电子转移 16比12 就是B

Answer 3

是选B呀
14Cl2+28KoH=16KCl+11KClO+KClO3+14H2O
被还原的氯元素为16个Cl-,被氧化的氯元素为11ClO-和ClO3里面的氯元素；
所以为4：3

Answer 4

的确选B
可以这么解释：设溶液中只有一个KClO3，则有11个KClO，生成一个KClO同时生成一个KCl，生成一个KClO3同时生成5个KCl，所以总共有16个KCl，所以16：12=4：3