Question

高二化学!

在纯水中存在如下平衡:2H20 = H30+ + 0H-,若使水的电离平衡向结合成分子方向移动,且C(H+)减小 下列条件能够达到的是（ ）
C 加入NaOH
D 通入NH3
答案是C 为什么不选D？

Answer 1

因为两者都是碱性，所以，C(H+)都是减小的。
但是两者C(H+)减小的原因是不同的，加入NaOH，NaOH是强电介质会电离出OH-，抑制了水的电离，平衡会向生成水分子的方向移动；而加入NH3的话，NH3的碱性是因为它可以结合水中的H+从而使C(H+)小于C(OH-)，因为它结闭卜合了H+，所以促进了水的电离，平衡向生成离子的方向移动。
所以虽然两者都使C(H+)减小，但是使平衡移清李动的方向是相反的，C使电离平衡向结合成分子方向移动，故选C。答态迟

Answer 2

NH3+H2O=NH4+ + OH+
电毕拆离效果比题中睁罩的平衡强
所以加入NH3后水的电离加强OH-增悉数闹加

Answer 3

加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增岁好仔大，平衡向左
加入氨，根据氨水呈碱性，可知氨夺取质子能乎汪力稍强，消耗水电离出的氢袜凯离子，平衡向右
根据题目条件，选D

Answer 4

什么啊。