Question

高一化学。急急急急急急。

CO和CO2的混合气体18g，通入足量O2并用电火花点燃，测得反应后CO2的总体积为11.2L（标准状况）试计算：
1。原混合气体中CO的质量
2。原混合气体中CO2在标准情况下的体积
3。原混合气体在标准状况下的密度

求详细过程。。谢谢。

Answer 1

解：2CO+O2==2CO2
反应后：n(CO2)== ==0.5mol
设CO为χmol，由C守恒可知，原混合气体中CO2为（0.5－χ）mol
28χ+44（0.5－χ）==18 ∴ χ==0.25mol
原混合气体中 m(CO)== 0.25mol×28g/mol==7g
V(CO2)== （0.5－0.25）×22.4L/mol==5.6L
(3)密度为18/11.21.=607g•L-1

分析：由于CO燃烧前后体积不变，因此，燃烧后气体为0.5mol，则燃烧前气体也为0.5mol
，再利用两气体的质量之和为18克可以顺利解题。当然，本题也可以利用“十字相乖法”来解题。

希望你能看懂哈

Answer 2

11.2LCO2质量为22g
2CO+O2＝2CO2
56..32
X..22-18
X=56*(22-18)/32=7g
原混合气体中CO的质量为7克
原混合气体中CO2在标准情况下的体积为
(18-7)/44*22.4=5.6L

原混合气体在标准状况下的密度为18/11.2=1.61g/L

Answer 3

后来气体总物质的量是0.5moL，你可以分别设开始的时候CO与CO2的物质的量分别为xmoL和ymoL,列出两个方程：x+y=0.5;28x+44y=18,解出x、y值即可得知两者的物质的量。所以第一个问题与第二个问题你就可以做出来了。至于第三个问题，密度p=总质量/总体积，即p=18/[22.4(x+y)],代入x、y值即可。
我希望结果你自己算，这是对于一个学生最基本的要求，我回答问题只会说思路的，我相信你会做得很好的。