Question

高一化学题，关于物质的量，要有详细讲解~~

1.将13.5gCuCl2溶于---g水中，才能使每100个水分子中溶有1个氯离子。

2.在相同条件下，A容器中的氢气和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积之比为（ ）A.1：2 B.1：3 C.2：3 D.3：2

3.在279K和101KPa的条件下，将2g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体的体积是（）A6.72L B 7.84L C 10.08L D 13.44L

4.A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9，将这两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1.26克混合物，跟足量的稀硫酸反应，放出1.334L（标准状况）氢气，若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等。则A的摩尔质量是----，B的摩尔质量是-----

Answer 1

1、CuCl2的物质的量为13.5g/135g/mol=0.1mol其中氯离子的物质的量为0.2mol
设水的物质的量为n.根据粒子数目与物质的量成正比，有1/100=0.2/n
得n=20mol.于是水的质量为20mol*18g/mol=360
2、选D.氢原子数相等，既是氢原子的物质的量相等。设氢气和氨气的物质的量分别为a、b，根据相同条件下气体体积比等于物质的量比，有a*2=b*3
得a/b=3/2
3、两种金属单质按物质的量之比为3：2组成时产生氢气的体积相等，说明A、B两种金属元素的化合价分别是+2、+3，设A、B两种金属的物质的量分别为3x、2x，根据金属与酸反应产生氢气的规律，则有6x=1.334/22.4 得x=0.01
再设A、B两种金属的摩尔质量分别为8a、9a，则8a*0.03+9a*0.02=1.26
解得a=3 可知A、B两种金属的摩尔质量分别为24g/mol 、 27g/mol