由质量数为2的H和质量数为18的O构成的水11g，所含中子的物质的量是多少？含有电子数多少
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由质量数为2的H和质量数为18的O构成的水的化学式为H2O 相对分子质量为2*2+18=22，质子数等于电子数=1*2+8=10，中子数为22-10=12.所以其摩尔质量为22g/mol,11g这种水的物质的量为11g/(22g/mol)=0.5mol
所含中子的物质的量是0.5mol*12=6mol
含有电子数为0.5mol*10=5mol=5NA (NA表示阿伏伽德罗常数）
所含中子的物质的量是0.5mol*12=6mol
含有电子数为0.5mol*10=5mol=5NA (NA表示阿伏伽德罗常数）
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