Question

13、已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=-9.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH

13、已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=-9.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-48.6 kJ·mol-1

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2 mol，使其在O2中完全燃烧，共放出6.5 kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是( )

A.1∶1 B.1∶2� C.2∶3 D.3∶2

Answer 1

用盖斯定理解！
两个方程式以代数法相加，可得如下方程：
C（s）+2O2（g）+2H2(g)====CO2（g）+2H2O(g) ΔH=
-9.5-48.6=-58.1kJ·mol-1
又因为放出6.5 kJ的热量，且化学计量数与焓变（ΔH）成正比
所以得：6.5÷58.1约等于0.11
得新的方程式：0.11C（s）+0.22O2（g）+0.22H2(g)====0.11CO2（g）+0.22H2O(g) ΔH=
6.5kJ·mol-1
所以炭粉与H2的物质的量之比是1:2，选B
炭粉和H2组成的悬浮气共0.2 mol是多余条件

Answer 2

选C
先设C的物质的量为X，则Xmol的C就产生Xmol的CO2，（0.2-X）mol的H2产生同摩尔数的H2O，则有9.5*X+(0.2-X）*48.6=6.5，算出X约等于0.08mol，为C的物质的量，H2为0.12mol