Question

初三的科学化学题..具体步骤写出来

氯化钡溶液32.33克与30克稀硫酸完全反应，过滤出沉淀后得到60克稀盐酸，则该盐酸中溶质的质量分数是多少？
过程详细点..看不懂..

Answer 1

解：设盐酸X克

2Bacl＋H2so4＝2Baso4＋2Hcl
98 73
30克 X克

98÷30＝73÷X
X=22

22÷60＝36.7％

过程就是这样 照抄

Answer 2

氯化钡溶液32.33克与30克稀硫酸完全反应,过滤后得到60可得稀盐酸 说明有32.33+30-60=2.33克的硫酸钡沉淀。那么就要根据硫酸钡的质量计算盐酸的质量。题中给了盐酸溶液的质量，那么我们只要知道了盐酸溶质的质量就能计算出溶质的质量分数了。
根据公式：
BaCI2+H2SO4=BaSO4+2HCI
208 2x36
2.33 ?

根据公式得出：
72x2.33/208=0.86克盐酸溶质

那么盐酸溶质的质量分数为：0.86除于60再乘上100%，就等于1.33%。

注意： 给的两个都是溶液，而不是溶质的质量。

Answer 3

BaSO4质量=30+32.33-60=2.33克（质量守恒）
HCl的量=2*2.33/233=0.02mol
盐酸中溶质的质量分数=0.02*36.5/60=1.2%

Answer 4

2Nacl+H2SO4=Na2SO4+2HCL
2*58.5 2*36.5
32.33 X
求出x=20.17
所以质量分数为
(20.17/60)=33.62%