Question

化学！！

取100ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量氯化钡溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。计算：原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度；产生的气体在标准状况下的体积。

Answer 1

硫酸钠的物质的量=9.32/233=0.04mol
原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度=0.04/100*1000=0.4mol/L
产生的气体量=（29.02-9.32）/197=0.1mol
产生的气体在标准状况下的体积=0.1*22.4=2.24L

Answer 2

稀硝酸消耗了碳酸钡，29.02-9.32=19.7g---0.1mol.会产生0.1mol的CO2.标准情况下2.24L。
则9.32g就是产生的硫酸钡即0.04mol---相应的原来的溶液中硫酸钠(硫酸根数量不变)为0.04mol/0.1L=0.4mol/l