Question

<化学>一道选择题

现将2mol气体A与1mol气体B冲入一衡容密闭容器，有2A+B=可逆C+3D+4E,达到平衡后气体A浓度减少一半，发现有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06x10xy6和8.08x10xy6 pa(十的六次方的意思)，又测得反应共放出热量Qkj，说法正确的是E为气体，，为什么啊？？？？

Answer 1

2A + B == C + 3D + 4E
A反应一半，即1mol，所以剩余A 1mol，B 0.5mol，生成C 0.5mol、D 1.5mol、E 2mol。
反应前后总压强之比为3:4，所以总气体物质的量之比也是3:4。反应前气体总物质的量是3mol，所以反应后应该是4mol。剩余的AB共计1.5mol，所以生成的气体物质的量应该是2.5mol。显然C+E=2.5mol，所以CE是气体，D是液体。