Question

求一道高一化学题的答案

使一定量的PH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有铜屑，第二支装有CuO.。已知第一支玻璃管中发生反应为2PH3+3Cu=Cu3P2+3H2,增重4.96克，第二支玻璃管反应后减轻了5.76克。求：（1）原混合气体中PH3和H2体积比。（2）在标准状态下，原混合气体的密度。
请运用阿弗加德罗定律及推论等解答，写出详细过程和解释。拜托！！帮帮忙

Answer 1

1、原混合气体中PH3和H2为amol、bmol
2PH3+3Cu=Cu3P2+3H2 增加
2 3 62
a x 4.96
a=0.16
x=0.24
CuO + H2 == Cu + H2O 减少
1 16
b+x 5.76
b=0.12
气体中PH3和H2体积比=0.16：0.12=4：3
2、原混合气体的密度=（34*0.16+2*0.12）/（0.16*22.4+0.12*22.4）=0.9克/L