一道化学题！
.为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）第一次第二次第三次所取...
. 为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀
硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 25 25 50
所用稀硫酸的质量/g 120 160 100
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数；
（2）所用的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 展开
硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 25 25 50
所用稀硫酸的质量/g 120 160 100
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数；
（2）所用的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 展开
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Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
65..98...2
X...Y....0.4
X=65*0.4/2=13g
Y=98*0.4/2=19.6g
该铜锌合金中锌的质量分数为13/25=52%
所用的稀硫酸中溶质的质量分数是19.6/100=19.6%
65..98...2
X...Y....0.4
X=65*0.4/2=13g
Y=98*0.4/2=19.6g
该铜锌合金中锌的质量分数为13/25=52%
所用的稀硫酸中溶质的质量分数是19.6/100=19.6%
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