Question

高一化学气体体积，在线等答案，快的加分

30mL由二氧化碳、一氧化碳、氧气组成的混合气体，通过足量的过氧化钠后体积变为28mL，把剩下的气体引燃后，通过足量的氢氧化钠溶液，最后剩余10mL气体（所有气体在同温同压下测定）。求原混合气体中各成分的体积。
请老师给我详细的说说此题的做法和解答思路，请写出详细的解答过程~！谢谢`~！
不要去抄别人的，你这样，我不给分，我要校队他的答案，谢谢。
他的答案我早查到了，我百度又不是第一天用，你这是偷窃别人的知识。还晕，受不了你这种人

Answer 1

解析：根据�

2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2 ΔV

2 1 1

V(CO2) (30-28) mL

即V(CO2)=4 mL，同时生成O2：2 mL，通过NaOH溶液，剩余10 mL气体则反应了的CO、O2共18 mL，

根据2CO + O2====2CO2

2 1

18× 18×

即参加反应的CO：12 mL，O2：6 mL。

若剩余10 mL O2，则原混合气体中含CO：12 mL，则含O2：(30-4-12) mL=14 mL；若剩余10 mL CO，则原混合气体中含O2:(6-2) mL=4 mL，则含CO：(30-4-4) mL=22 mL，故原混合气体中含CO2、CO、O2，分别为：4 mL、12 mL、14 mL或4 mL、22 mL、4mL。 】
满意了嘛- - ~！ 大哥 这个还不满意啊。。。

Answer 2

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

所以每当有2摩尔CO2反应，就生成1摩尔CO2,气体体积减少1摩尔

根据题意，气体由30毫升降到28毫升，减少了2毫升，所以4毫升CO2反应，生成了2毫升O2

现在的混合气体是CO和O2，设原来CO有x毫升，则O2有26-x毫升，（不过第一步过后的O2为28-x毫升）

2CO+O2==2CO2

2CO2+4NaOH===2Na2CO3+2H2O

根据题意，最后还剩10毫升气体，则O2必过量，而且这10毫升全是O2

所以O2消耗了18-x毫升

根据方程式比例得到 2（18-x）=x

x=12

所以CO 12毫升，CO2 4毫升 氧气 14毫升

Answer 3

2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3 前后体积差与CO2的比值为1:2，而实际体积减少了2ML，所以，CO2的体积为4ML，该过程中产生的O2为2ml

燃烧反应：2CO+O2=2CO2
其中，两种反应物肯定有一种剩余了10ml，先来讨论反应的部分，两者共反应掉了18ml，两者比值为2:1，故，CO为12ml，O2为6ml；
如果剩余的10ml为CO，则原混合气体中，CO为12+10=22ml，CO2为4ml，O2为6-2=4ml（一共6ml，需要减去由第一步产生的2mlO2）

如果剩余的10ml为O2，则原混合气体中，CO为12ml，CO2为4ml，O2为6+10-2=14ml（一共16ml，需要减去由第一步产生的2mlO2）

Answer 4

通过足量的过氧化钠后体积变为28mL,说明CO2为4mL，得2mLO2,再由剩余10mL气体，即又吸收了18mL,
故 2CO + O2 = 2CO2
设反应了xmL的O2，故3x=18，得反应了的CO=12mL,O2=6mL,
再剩余的气体全为O2,
得混合气组成CO2=4mL
CO=12mL
O2=14mL.