Question

一道高中的化学题目。。。(要过程的)

某非金属元素B的气态氢化物的化学式为BH3,其B的最高价氧化物中B的质量分数为43.66%。
(1) 试计算元素B的相对原子质量;
(2) 已知B的原子核内质子数比中子数少1个, 写出B元素的名称和符号。

答案是31和磷(P)..可以我怎样计也计不出这个答案><

Answer 1

H为+1价，故B为-3价，根据最外围8点子饱和状态可得B的最高价为+5价，因此可得氧化物化学式为B2O5，O元素相对原子质量为16,设B的相对原子质量为X

计算： 2X/(2X+5*16) = 43.66%
X = 31

元素中质子与中子的相对质量可看作1，电子忽略不计，故可设质子数为Y

计算 Y+Y+1 = 31
Y = 15

所以可得相对原子质量为31，质子数15的元素为硼，元素符号 P

Answer 2

某非金属元素B的气态氢化物的化学式为BH3，
知其为III 族元素，氧化物最高价为+5价，
B的最高价氧化物为B2O5
列式，mB×2 /（mB×2+16×5） =43。66%

mB=31

由于B的原子核内质子数比中子数少1个，B的相对原子质量为31，故质子数是15，为磷