Question

高二化学反应速率的一道题

在500°C时，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）正向是放热反应体系中，只改变下列条件，请把影响结果填入下表：
改变条件 正反应速率 逆反应速率
增大O2浓度 增大 不变
增大SO3浓度 不变 增大
减小SO3浓度 不变 减小
为什么那几个速率是不变的啊？不应该是增大浓度正逆反应速率都增大，减小浓度正逆反应速率都减小的吗？

Answer 1

当其他条件都一定的情况下（如温度、催化剂等），反应速率只与浓度有关，浓度增大反应速率增大，浓度不变反应速率不变。
即v正=k正*[SO2]^2*[O2],v逆=k逆*[SO3]^2
增大氧气浓度，正反应速率增大，逆反应由于SO3浓度未变，所以逆反应速率不变
同样增大（或减小）SO3浓度，逆反应速率增大（或减小），而SO2和O2浓度未变，所以正反应速率不变。

Answer 2

速率指的是瞬时的，和速度不同，它是一个标量而不是矢量。
在这个瞬间，组分浓度增加，正向或者逆向的反应就会增加，但是逆向的瞬时反应速率还是会保持不变（因为是瞬时的）。

所以LZ的表格中的数据是对的，但是如果不是反应速率而是其他的，这个表就不对了