Question

由O2和CH4组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g/L，求该混合气体中O2和CH4的分子数比

由O2和CH4组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g/L，求该混合气体中O2和CH4的分子数比

要过程和答案

今天22：00之前

Answer 1

分子数比即为物质的量之比、
所以设有n mol O2，m mol CH4
总体积为
总质量为(32n+16m )g、
所以密度为（32n+16m）g/[（m+n）*22.4L]=1g/L
然后求出m和n的比例就可以了、
我算一下、然后补充进去、
是2：3吧、
要是不明白的话就问我、、、

Answer 2

混合气体平均分子量为22.4g/mol
O2 CH4
32 16
22.4
6.4 9.6
2 : 3
O2和CH4的分子数比为2:3

Answer 3

即体积比