Question

将20ml 0.1mol/L HCL和40ml0.1mol/L 醋酸钠溶液混合,试写出离子和分子按浓度从大到小的顺序，。。。。 答

将20ml 0.1mol/L HCL和40ml0.1mol/L 醋酸钠溶液混合,试写出离子和分子按浓度从大到小的顺序，。。。。 答案是为什么ch3cooh大于氢离子，要详细答案，谢谢

Answer 1

盐酸虽然是强电解质，H+全部电离出来，但是遇到醋酸根以后，会和醋酸根生成更弱的电解质醋酸。所以溶液就相当于醋酸和醋酸钠溶液的混合。
假如没有醋酸钠，我们就已经知道醋酸电离度很小了，醋酸溶液中醋酸的浓度就已经大于H+浓度了，而现在溶液中还有醋酸钠，由于同离子效应，醋酸的电离将更加困难，所以此时醋酸浓度将远远大于（注意不是大一点点）H+浓度。

Answer 2

解释：混合溶液总体积：20ml + 40ml算是等于60ml。注意：这里不一定是等于60ml，只是为了计算方便。n(H+)=0.02mol n(Cl-)=0.02mol n(Na+)=0.04mol n(CH3COO-)=0.04mol
HCL是强酸且是强电解质。故全部会电离出。n(H+) =n(Cl-)

NaCH3COO是强碱弱酸盐。故全部会电离出，n(CH3COO-) =n(Na+),但CH3COO-是弱酸根部分会跟溶液中的H+结合生成弱酸CH3COOH。弱酸只是部分电离的

n(Na+) > n(CH3COO-) > n(Cl-) > n(H+)
故有 C(Na+) >C(CH3COO-) > C(Cl-) > C(CH3COOH)> C(H+)

Answer 3

你好：
首先发生反应：生成等浓度的醋酸，氯化钠，还剩余等浓度的醋酸钠，故钠离子浓度最大，其次是醋酸根离子，氯离子，醋酸分子，氢离子，氢氧根离子。
等浓度的醋酸和醋酸根离子，是电离大于水解，故醋酸根离子大于氯离子大于醋酸分子。
醋酸大于氢离子是因为醋酸电离程度小，主要以分子形式存在。

Answer 4

不可能考苏你，甲A