Question

急急急，化学题

在18.6克的变质烧碱固体中加入85.8克的盐酸，恰好完全反应，将反应后的气体通入到足量的氢氧化钠溶液中溶液质量增加4.4克。1.该混合固体中氢氧化钠的质量2.反应所得的溶液的质量分数是多少？

Answer 1

1,说明生成的二氧化碳的质量为4.4g。这部分二氧化碳完全由变质烧碱中存在的碳酸钠生成的，
这样碳酸钠的质量10.6g。
所以，混合物中氢氧化钠的质量为8g。
2.碳酸钠反应生成的氯化钠为11.7g。
氢氧化钠反应生成的氯化钠为11.7g。
根据质量守恒==，溶质质量为23.4g。溶液质量为18.6+85.8-4.4=100g。
质量分数为23.4%。

质量关系根据方程式来，我就不啰嗦了

看了看，楼上把碳酸钠和氢氧化钠的分子量搞错了。

Answer 2

烧碱变质后为烧碱与碳酸钠的混合物，生成的气体就是碳酸钠生成的它的质量为 Na2CO3 + 2HL===2NaCl＋CO2＋H2O
108 117 44
X Y 4．4
X＝108×4．4／44＝10．8 Y＝117×4．4/44＝11．7
则氢氧化钠的质量为 18．6—10．8＝7．8克
NaOH＋HL＝＝NaCL+ H2O
78 58.5
7.8 Z
Z=58.5*7.8/78=5.85克
则生成的NaCL总质量为 Z+Y=5.85+11.7=17.55克
溶液质量为18.6+85.5-4.4=99.7克 溶液的质量分数为w=17.55/99.7*100%=17.6%.