高中化学计算
与测定某铁铝合金的含量，将样品溶于盐酸，然后加入烧碱溶液，待沉淀完全转化为红褐色时，过滤将沉淀灼烧，最后得到的红褐色粉末。经称量，恰好跟原来合金的质量相等，求合金中铝的质...
与测定某铁铝合金的含量，将样品溶于盐酸，然后加入烧碱溶液，待沉淀完全转化为红褐色时，过滤将沉淀灼烧，最后得到的红褐色粉末。经称量，恰好跟原来合金的质量相等，求合金中铝的质量分数？ 最好有点过程
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红褐色粉末是Fe2O3,经称量恰好跟原合金质量相等,说明Fe2O3中氧的质量与合金中铝的质量相等，在Fe2O3中氧的质量分数就是合金中铝的质量分数，即3*16）/（2*56+3*16）=30%
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m（铁铝合金）=m（氧化铁） 铁的质量守恒
所以m（Al）=m（O）
合金中铝的质量分数=Fe2O3中氧的质量分数=3×16÷160×100%=30%
所以m（Al）=m（O）
合金中铝的质量分数=Fe2O3中氧的质量分数=3×16÷160×100%=30%
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