Question

求该有机物的分子式。

某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为46。取该有机化合物样品4.6g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者质量分别增加5.4g和8.8g。

Answer 1

4.6g有机物的物质的量 = 4.6/46 = 0.1mol
由已知m(H2O) = 5.4g
所以H原子物质的量 = 5.4/18 * 2 = 0.6mol
m(CO2) = 8.8g
所以C原子物质的量 = 8.8/44 = 0.2g

所以有机物中O原子物质的量 = (4.6 - 0.6 - 2.4)/16 = 0.1mol

所以物质的量C:H:O = 2:6:1
由于H原子个数 <= 2 * C原子个数 + 2

所以分子式是C2H6O

Answer 2

取了0.1mol的有机物
浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳
燃烧以后，产生H2O 0.3mol，也就是原来有H 0.6mol
而有机物只取了0.1mol，哪有H有6个
还有CO2是0.2mol，有机物取了0.1mol，那么C有2个
所以它含有2个C，6个H,其余都是O,再根据46的摩尔质量算出氧有1个
所以是C2H6O 是乙醇