Question

一个有关化学平衡的问题，急

一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：
2NO2(g)===N2O4（g），达平衡时，再向容器中通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数：
A 不变
B 增大
C 减小
D 无法判断
麻烦写出具体的解析过程，顺便还要问个问题:
我知道恒温恒压时气体的体积分数就等于其物质的量分数，那么恒温恒容时的体积分数怎么算呢？用各气体的体积比上总体积吧？可是总体积是不是容器的体积一直不变呢？
正确答案是C的，但是不知道为什么

Answer 1

额，选 B增大，哎，高中学的快忘完了。 向容器中通入NO2根据勒夏特列原理，可知平衡向右移。由于平衡移动只能削弱NO2的增加，而不能消除。所以NO2一定增多了，所以NO2的体积分数增大了。

我是这么想的，要是不对的话，那就请无视我吧……

对于恒温恒容，体积一定是不变的。但是压强会增大或减小变，也就是说气体可能被压缩或者膨胀。原气体体积会发生改变。 这个要计算的话比较困难。

Answer 2

不变，这个问题其实简单，我建议你看关于“等效平衡”的分析，把那几种情况搞懂，不然别人怎么讲，你都不会理解的，我学的时候也头痛，晕，

Answer 3

选d。因为在恒温恒压的情况下，容器体积不变;虽然气体的总体积会随着容器内压强的改变而变化，但是当充入一定量的 NO2后，平衡向右移动压强变小，相应的气体总体积变大，组分NO2的体积也是变大，这样就要看那个变化起主导作用了，所以无法判断。