Question

高二化学！！谢谢

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为 （ C ）
A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y) kJ/mol
C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol

我需要过程 ··谢谢大家···请写得清晰明了··
我会多赏分的··

Answer 1

2C+O2=2CO（1） H1

C+O2=CO2 (2) H2

3.6g碳为0.3mol,6.4g氧气为0.2mol.
所以分解为0.1mol反应（1），0.1mol反应(2)。

已知H2=-Y,求H1.

即0.1Y+0.1(-H1)=X
所以H1=Y-10X
题中所求为1摩尔碳到一氧化碳的反应，因而H=1/2H1=-(5X-0.5Y)