Question

一道化学题

10-3mol某金属放入10mL、0.1mol/L某酸溶液中，产生22.4mL氢气（标准状况），下列情况不可能的是（ ）
A 一价金属与一元酸 B 二价金属与二元酸
C 三价金属与二元酸 D 二价金属与一元酸

答案选A，我想知道具体的原因及解题的分析过程O(∩_∩)O~

Answer 1

把毫升全换成升，这样计算方便一点。就是1 mol的金属放入1 mol的酸中，产生1 mol的H2
1。假设是一价金属与一元酸，金属与酸完全反应，此时，1mol的一元酸中H+应该只有1 mol，只能产生0.5mol的H2，而且，根据化合价守恒定律，1mol的一价金属也只能置换1mol的H+，所以A项错误。
2。假设是二价金属与二元酸，此时金属与酸完全反应。此时，H+应该有2 mol，能产生1 mol的H2，符合条件。
3。假设是三价金属与二元酸，此时，金属过量，酸完全反应，产生的氢离子有2mol，能够生成1mol H2，符合条件。
4。假设是二价金属与一元酸，此时酸完全反应，按理说只能产生1mol的H+，生成0.5mol的H2，但是请注意，金属有可能和水反应，从而再生成0.5mol的H2，此时，金属也反应完全，符合条件。
综上，可以得出，A选项不符合。

手打好累。。。。

Answer 2

0.001mol金属 0.001mol 酸 0.001mol 氢气
酸是一元酸且金属不是活泼金属的话，氢离子全拿去都不够用。
碱金属只能失去0.001mol电子，还原的氢气只有11.2ml
可见A不可能。钙和该以上碱土金属是可以的，故D可以。
酸是二元酸，氢离子完全反应正好够用，二价三价金属都能提供足量的电子。
故答案为A

Answer 3

做任务的啊！谢谢

Answer 4

答案是不是错误啊，这里放出22.4mL氢气，就是说要有0.002摩氢离子参与反映，而酸才0.001摩所以因该是二元酸才可以啊。因为这里的金属过量。