高中化学氧化还原反应知识点归纳
1、氧化还原反应的基本概念：
氧化反应和还原反应：氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子(或共用电子对偏离)的过程;还原反应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子获得电子(或共用电子对偏向)的过程。
2、氧化产物和还原产物：被氧化生成的.物质是氧化产物，被还原生成的物质是还原产物。
常见的氧化剂有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等;常见的还原剂有活泼的金属单质、H2、C、CO等。
3、氧化还原中电子转移的表示方法：使用双线桥或单线桥表示出电子转移的方向和数目，二者的区别在于，使用双线桥态慧需要标出电子的得失，而单线桥不需要。
4、氧化还原反应方程式的配平是一个难点，在掌握化合价升降相等的基础上再掌握一些配平时需要的技巧，就可以解决多数的问题。
常见考法
经常以选择题、填空题的形式考查氧化还原反应的基本概念，得失电子的表示方法。以探究题的形式考查氧化还原反应的配平以及相关计算。
误区提醒
比较物质的氧化性、还原性强弱的方法
根据氧化还原反应的化学方程式此闭知进行判断：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。②根据金属活动性顺序判断：金属活动性越强，其还原性越强，即：还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag
金属的还原性越强，其失去电子后形成的金属离子的氧化性越弱，即：
氧化性：K+
Fe3+可以和铜反应：2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+，因此氧化性：Fe3+> Cu2+。
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的 高中化学氧化还原反应知识点 ，希森消望大家喜欢。
