Question

关于化学反应速率的问题

两个小问题
1、对于可逆反应来说 增大反应物浓度，为什么V正和V逆都会增加呢 而不是只有V正增加呢？
2、其他条件不变，增大压强，而容器容积不变、温度不变，那么反应物浓度不变，速率不变。 可是根据理想气体方程PV=nRT，当压强增大反应物物质的量会减少啊。。 那么浓度就会降低啊。。 （其实我的主要疑问就是 在考虑影响化学反应速率的几个条件时 考不考虑理想气体方程或者阿伏伽德罗定律及其推论）
希望哪个详细讲下

Answer 1

1 可逆反应增大反应物浓度后，当重新到达平衡后的结果是产物的浓度也增加，所以说V正和V逆都会增加。
2，根据理想气体方程PV=nRT中的压强实际上是特定气体的分压。比如空气，一个大气压。那么里面的氧气压强实际上只有0.2个大气压。前面讲的增大压强，而容器容积不变、温度不变，因该是在固定的容器中充入惰性（不参与反应的气体）而整加整体压强，但是反应气体的分压强全不变，所以浓度不变。，因此速率不变。