Question

浙江省2010一道高考化学选择题

第十二题
其中第二个选项是
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
△H=-38.6kJ• mol-1
在网上看到的解析是
B、根据热化学方程式的含义，与 对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。
在某本课外书上说 △H的绝对值将大于38.6..

不是应该△H>-38.6 吗

Answer 1

这里的正负号仅表示放热和吸热。
“-”表示放热，“+”表示吸热，所以△H的绝对值小于38.6，硬要把“-”算作负数的话，应该是△H大于-38.6。它写错了吧，
网上和课外书也有出错的时候嘛，要敢于怀疑。

Answer 2

△H 绝对值大于38.6 没有错，△H本身就是 一个负值，也就是说负得更多，即放热更多。你应该说|△H| 大于38.6，而不是 △H 大于38.6

Answer 3

答案是△H>-38.6 啊，怎么啦，不对吗?