Question

高中化学 关于计算ph

1 某氯化铁0.01mol/L 求 三价铁离子开始沉淀时 溶液的PH？
沉淀完全（即三价铁离子浓度小于10的-5次方）时溶液的PH？
2 二价铁离子 与碱反应 有什么现象？
3亚电子排布 Fe 3d64s2是什么意思？

Answer 1

1.Fe(3+)开始沉淀时的pH=1.8
沉淀完全时的pH=2.8
具体的计算要涉及大学化学知识，过程如下：

Fe(OH)3←→Fe(3+) + 3OH(-)
Ksp=[Fe(3+)]*[OH(-)]^3 （[Fe(3+)]表示Fe(3+)的物质的量浓度）
开始沉淀时的pH:
[OH(-)]=³√(Ksp/[Fe(3+)])=³√(2.8*10^-39/0.01)=6.5*10^-13(mol/L)
pOH=12.2，pH=1.8
沉淀完全时的pH:
[OH(-)]=³√(Ksp/[Fe(3+)])=³√(2.8*10^-39/10^-5)=6.5*10^-12(mol/L)
pOH=11.2，pH=2.8

2.先生成白色沉淀，然后沉淀的颜色迅速变绿、变深，最后生成红褐色沉淀

3.3d6 4s2，表示Fe的一部分电子的排布，稍微写完整点就是[Ar]3d6 4s2。s、p、d、f是电子亚层（高中不讲，但高中化学竞赛要讲）的符号，3d6表示M电子层d电子亚层有6个电子，以此类推