Question

问两道高一化学计算题

1.0.5L 1mol/L Fecl3 与 0.2L 1mol/L KCl 溶液，Cl离子物质的量浓度之比？

2.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变成28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液中KOH的物质的量浓度为？

请写下思路和过程~谢谢~

Answer 1

1、溶液浓度与溶液的体积无关，因此：
Fecl3 中C（Cl-）=3*1=3mol/L
KCl中C（Cl-)=1mol/L
则浓度之比为：3：1
2、由于蒸发掉100克水后，变成了14%的两倍，说明原溶液的质量为200克。
m(KOH)=200*14%=28克,n(KOH)=28/56=0.5mol/L
C（KOH）=n(KOH)/V=0.5/0.08L=6.25mol/L

Answer 2

1. 0.5L的1mol/l的Fecl3的Cl物质的量浓度为0.5*1*3=1.5
0.2L的的1mol/l的KCl的Cl的物质的量浓度为0.2*1*1=0.2
所以物质的量浓度为1.5:0.2=15:2
2. KOH的质量为14%*（100+80）=25.2g，KOH的相对分子质量为56，所以为0.45mol，现在剩下的总液体体积为80ml所以物质的量浓度为0.45mol/80ml=5.625mol/l

Answer 3

把0.5和0.2都乘10为5L和2L再3乘5,2乘1得15比2
不知对不对