急求一道化学题答案！
0.3mol硫化铜与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水，则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的两为（）A.0.6molB.1.2molC.2.2molD....
0.3mol 硫化铜与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水，则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的两为（ ）
A.0.6mol B.1.2mol C.2.2mol D.3.0mol 展开
A.0.6mol B.1.2mol C.2.2mol D.3.0mol 展开
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不对呀 答案显而易见是 0.3 * 8 = 2.4 mol 啊
S2-到S6+，失去8个电子；N5+到N4+，得到1个电子
反应的浓硝酸倒是有3.0mol
S2-到S6+，失去8个电子；N5+到N4+，得到1个电子
反应的浓硝酸倒是有3.0mol
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B 根据电子守恒 S2-到S6+，失去8个电子；N5+到N4+，得到1个电子。
所以S:N=8:1,S=8N，即，被还原的0.3*8=2.4mol
所以S:N=8:1,S=8N，即，被还原的0.3*8=2.4mol
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答案：没有答案
应该是2.4摩尔
参加反应的硝酸是3.0mol
应该是2.4摩尔
参加反应的硝酸是3.0mol
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