高考化学题

一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2... 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为:
(提示:①H2C2O4是二元弱酸;
②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O)
A 0.008889 B 0.08000 C 0.200 D 0.240
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flashsimon
2010-09-22 · TA获得超过1.2万个赞
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10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O

设KHC2O4·H2C2O4·2H2O的量为 A 摩尔。那么,所消耗的NaOH 摩尔数 = 3A 摩尔。若所用的NaOH 体积为 X L, 就有: 3A = 0.1000 (mol·L-1) x X (L),即,A = 0.1000X /3 摩尔

又,氧化 A 摩尔的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,需消耗KMnO4的量=4A/5 = 4x0.1000X/15 摩尔 ,已知消耗KMnO4溶液的体积=X/3 L.
所以,KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)= (4x0.1000X/15 摩尔)/(X/3 L)
=0。08000 mol/L
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