Question

高考化学题

一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为：
（提示：①H2C2O4是二元弱酸；
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O）
A 0.008889 B 0.08000 C 0.200 D 0.240

Answer 1

10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O

设KHC2O4·H2C2O4·2H2O的量为 A 摩尔。那么，所消耗的NaOH 摩尔数 = 3A 摩尔。若所用的NaOH 体积为 X L, 就有: 3A = 0.1000 (mol·L－1) x X (L),即，A = 0.1000X /3 摩尔

又，氧化 A 摩尔的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，需消耗KMnO4的量=4A/5 = 4x0.1000X/15 摩尔 ，已知消耗KMnO4溶液的体积=X/3 L.
所以，KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）= （4x0.1000X/15 摩尔）/（X/3 L）
=0。08000 mol/L