Question

请大家帮我解决一道化学题

实验室中需要11.2L(标准情况)二氧化碳,现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应(该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应),问:
(1)至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克?
(2)生成的氯化钙的物质的量是多少?

大家帮忙解决一下,这是道高一的化学题 ,谢谢大家了!

Answer 1

CO2 0.5mol,那么需要CaCO3也是0.5mol。CaCO3的摩尔质量为100g/mol，则纯CaCO3的用量为50g，需要90%纯度的石灰石55.6g。
生成CaCl2的物质的量同为0.5mol

Answer 2

标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L ,即0.5mol二氧化碳,即0.5mol碳酸钙,即50g纯碳酸钙,55.56g含碳酸钙90.0%的石灰石,生成0.5mol氯化钙,即55.5g氯化钙

Answer 3

1. 11.2L的二氧化碳物质的量为0.5mol 质量为22g
CO2----CaCO3
44 100
22g 50g
石灰石 50/90%=九分之500

2. CO2-------CaCl2
0.5mol 0.5mol

Answer 4

需要11.2L的CO2，换算为摩尔数n=0.5mol
CaCO3 + 2HCl ---- CaCl2 + 2CO2 + H2O
1mol 1mol 2mol
xmol ymol 0.5mol
求解x=0.25mol 即需要纯的CaCO3 25g
需要含90.0%的石灰石 为 25/90.0%=?
生成CaCl2的物质的量y=0.25mol