Question

化学计算题...

碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19.0g，加热到没有气体放出，剩余的固体物质是15.9g，求原混合物中碳酸钠的百分含量

Answer 1

从题目可以看出：CO2的质量就是19.0-15.9=3.1
=题目中只有碳酸氢钠固体受热会分解
可以用差量法
解：设NaHCO3的质量为x
2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O M（变化量）
168 106 62
x (19-15.9)g
x=168*3.1/62
推出x=8.4g
（8.4/19）×100&=44.2

Answer 2

此题为差量法的经典例题
2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O !M
168 106 62
X (19-15.9)g
X=168*3.1/62
那么碳酸钠=19-X
质量分数=19-X/19

Answer 3

原混合物中碳酸氢钠的质量为X
2NaHCO3 = Na2CO3 +CO2 + H2O
168-------------62（CO2 + H2O）
X---------------19-15。9
x=8。4g（NaHCO3）
原混合物中碳酸钠的质量 =19-8。4 =10。6g
原混合物中碳酸钠的百分含量 =10.6/19*100%=56%

Answer 4

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