Question

化学题，老师没教，我不会做，帮忙啊！

1molNa转变为钠离子时失去的电子数为（ ）
A3.01×10的23次方
B6.02×10的23次方
C1.204×10的23次方
D6.02×10的24次方
某盐的溶液中含有钠离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子四种离子，若钠离子为0.2mol，镁离子为0.4mol，氯离子为0.4mol了，则硫酸根离子物质的量为（ ）
A0.1mol
B0.3mol
C0.5mol
D0.15mol

大家最好把过程写一下，方便我理解，拜托啦！

Answer 1

1.选B 钠失去电子变成Na+ 每摩尔Na失去一摩尔电子 也就是1NA

而1NA=6.02*10 23次方

2.选B 无论什么溶液，只要是溶液，一定呈电中性，也就是溶液中的正离子所带电荷=负离子所带电荷数

溶液中Na+和Mg2+ 所带电荷总数 0.2+0.4*2=1.0mol

而氯离子Cl-所带电荷 0.4*1=0.4mol因此硫酸根必须带1.0-0.4=0.6mol电荷数

每摩尔硫酸根所带电荷2mol 所以硫酸根物质的量是 0.6/2=0.3mol

Answer 2

第一题B
1个Na原子转变为Na+失去1个电子.
1molNa原子转变为Na+就需要1mol电子.
由阿伏伽德罗常数N=6.02*10^23知,1mol电子所含微粒数为6.02*10^23.
即要失去6.02*10^23个电子.
第二题B
0.2molNa+可以配对0.2molCl-变成NaCl.
于是剩余0.2molCl- 0.2molCl-刚好可以与0.1molMg2+配对变成MgCl.
那么剩余0.3molMg2+,而0.3molMg2+刚好可以配对0.3molSO42-,且溶液必须呈电中性.于是n(SO42-)为0.3mol.