Question

计算298k时0.01mol/L的HCL溶液的ph？

Answer 1

要计算 0.01 mol/L HCl 溶液的 pH，需要知道 HCl 溶液的离子积分。HCl 溶液在298 K时是弱酸，它会分解成氢离子和氯离子。根据费米尔定律，在 298 K 时，HCl 的离子积分可以用如下公式计算：
i = 1.82 x 10^(-5) x √[H+]
其中 i 是 HCl 溶液的离子积分，[H+] 表示氢离子浓度。
根据上面的公式，我们可以计算出 HCl 溶液的离子积分为 1.82 x 10^(-5)。
知道了 HCl 溶液的离子积分后，就可以使用下面的公式计算出 HCl 溶液的 pH：
pH = -log[H+]
根据上面的公式，我们可以计算出 HCl 溶液的 pH 为 -log(1.82 x 10^(-5)) ≈ 4.75。
注意，上面的计算是在 298 K 的条件下进行的，如果温度发生变化，HCl 溶液的离子积分和 pH 也会发生变化。