按体积比为1:2:3所组成的N2,O2,CO2混合气体100g,在标准状况下体积为
A.60LB.30LC.11.2LD.112L这道题选A,但是怎么算的啊,,谁能告诉我详细步骤...
A.60L
B.30L
C.11.2L
D.112L
这道题选A,但是怎么算的啊,,谁能告诉我详细步骤 展开
B.30L
C.11.2L
D.112L
这道题选A,但是怎么算的啊,,谁能告诉我详细步骤 展开
2个回答
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设含有N2 xmol，O2 2xmol，CO2 3xmol
则28x+32*2x+44*3x=224x=100
解得x=100/224mol
所以总的物质的量是6xmol
所以总体积是6*（100/224）*22.4=60L
则28x+32*2x+44*3x=224x=100
解得x=100/224mol
所以总的物质的量是6xmol
所以总体积是6*（100/224）*22.4=60L
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体积比即物质的量之比，假设N2有xmol，则O2有2xmol，CO2有3xmol
所以28x+64x+132x=100
解得x=100/224L
所以总共物质的量为x+2x+3x=6x=600/224L
总共体积为600/224×22.4=60L
所以28x+64x+132x=100
解得x=100/224L
所以总共物质的量为x+2x+3x=6x=600/224L
总共体积为600/224×22.4=60L
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