Question

请问什么是条件电极? 条件电极与条件电极电位是一样的吗?

Answer 1

一、条件电极电位
氧化还原半反应(Redox Half-Reaction)为：
Ox(氧化态) + ne?Red(还原态)
对于可逆的氧化还原电对,在氧化还原反应的瞬间,都能迅速地建立起氧化还原反应平衡,其电位可用能斯特方程式( Nernst Equation)表示：
式中aOx?和aRed?分别为氧化态和还原态的活度；
是电对的标准电极电位(Standard Electrode Potential).
标准电极电位是指在一定温度下(通常为25℃),当 aOx = aRed = 1 mol·L-1?时(若反应物有气体参加,则其分压等于100kPa)的电极电位.
但在实际应用时,存在着两个问题:
（1）不知道活度a（或活度系数γ）（a = γ c）
（2）离子在溶液可能发生:络合、沉淀等副反应
考虑到以上这两个因素,我们需要引入了条件电极电位.
副反应系数：αM=[ M’ ] / [ M ] ；
[ M’ ]总浓度,[ M ]有效浓度
当cox/cRed = 1 时,条件电极电位等于实际电极电位.
用条件电极电位能更准确判断氧化还原反应进行的方向、次序及反应完成的程度.
所以条件电极电位就是综合考虑了下面的两个条件后的结果
（1）不知道活度a（或活度系数γ）（a = γ c）
（2）离子在溶液可能发生:络合、沉淀等副反应