Question

高中关于化学平衡的选择题，希望可以得到详细解析。

恒温恒压下，在2mol N2 和6mol H2 反应达到平衡的体系中，通入1mol的N2和3mol的H2，下列说法正确的是（）
A·平衡向正方向移动，N2的体积分数增大
B·平衡向正方向移动，N2的转化率减少
C·达到新平衡后，NH3的物质的量浓度不变
D·达到新平衡后，NH3的物质的量是原平衡的1.5倍
（希望可以补充知识点，谢谢啦！~~）
答案是CD

Answer 1

恒温恒压，后一种情况下加入的反应物是第一种情况的1.5倍，所以体积扩大为原来的一点五倍，各物质的浓度保持不变，所以平衡不移动。

在恒温恒压下，在不同的体系中如果加入的各反应物的量成比例，那么就是等效平衡。在题目中给定的第一种情况，加入氮气2mol，加入氢气6mol。第二种情况相当于一次性加入氮气3mol氢气9mol，由于氮气和氢气的物质的量比值是一样的，都是一比三。所以这两种情况属于等效平衡。对于恒温恒压下的等效平衡的体系浓度不变（本题物质的量增加，体积增加，都是等倍数的增加，所以物质的量和容器体积的比值是不变的），物质的量成比例，对于本题，新平衡时各物质的量均为原来的一点五倍（因为第二次加入的反应物为第一次的1.5倍）