Question

几道初三科学化学计算题。

（1）某实验室用百分之15的氢氧化钠溶液洗涤一定量的残余硫酸溶液，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后溶液呈中性，求这部分溶液中汗硫酸多少克？

（2）10克表面分布氧化的镁带（变成氧化镁），跟足量的稀盐酸反应，生成氢气0.8克，则该镁带中单质镁的质量分数是多少？

求过程，详细点。
前面两个问题我做出了。
换一道题目。张同学为测定某儿童咀嚼片中碳酸钙的含量标注是否属实，他取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐渐低价稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40g，称量烧杯中剩余物质质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不予盐酸反应，则反应的方程式为：CaCo3+2HCL=CaCl2+H2O+Co2)
(1)生成二氧化碳的质量

（2）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。

图片为：
儿童咀嚼片
（60片装）
主要成分：碳酸钙 维生素D
规格 2.5g/片
每片中含大于等于1.24g

Answer 1

1 m总=40g+2.5g*4=50g
m co2=m总-47.8g=2.2g

2 设参加反应得CaCO3的质量为X
CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
100 44
X 2.2g
解得X=5g
5g/4=1.25g
1.25g>1.24g
答：钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。

Answer 2

(1)因为溶液呈中性，说明刚好反应完全
2NaOH + H2SO4 = 2 H2O + Na2SO4
2*40 98
15%*40g xg 解得x=7.35g
（2）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
24 2
Xg 0.8g 解得x=9.6g
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
此反应不产生氢气
故镁带中单质镁的质量分数 9.6/10=96%

Answer 3

生成二氧化碳的质量2.5g*4+40g-47.8g=2.2g
CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
100 44
X 2.2g
X=5g
5g/4=1.25g>1.24g

Answer 4

1）M(CO2)=40g+4*2.5g-47.8g=2.2g（2）设CaCO3质量为X则 100/X=44/2.2g X=5g 一片钙片质量为 5g/4=1.25g一片钙片中钙的含量为40/100*100%*1.25g=0.5g 故虚假