Question

化学 1.求4.9gH2SO4溶于水产生的氢离子的物质的量。 2.2.8gCO中的氧原子数是多少？多少克CO2中所含氧原子

1.求4.9gH2SO4溶于水产生的氢离子的物质的量？
2.2.8gCO中的氧原子数是多少？多少克CO2中所含氧原子数与他相等？
3.NA2CO3的式量是多少？摩尔质量是多少？0.2molNa2Co3的质量（列式计算）？这些Na2Co3溶于水可产生多少mol钠离子和多少个碳氧根离子？

Answer 1

这个H2SO4的物质的量是4.9/98=0.05mol
即H+的物质的量是0.1mol

CO的物质的量是2.8/28=0.1mol
即含有氧原子数是0.1NA=6.02×10^22个
如果CO2含有0.1molO原子，那么CO2是0.05mol，即0.05*44=2.2g

Na2CO3的式量是106（23*2+12+16*3=106），摩尔质量是106g/mol，
质量是0.2*106=21.2g
产生的Na+是0.4mol，CO32- 0.2mol