Question

关于高一化学氧化还原反应化学方程式的电子转移数目的判断？

Answer 1

你们学化合价了吗?如果知道这个就好办了.
记住一个顺口溜,升失氧,降得还
意思就是,化合价升高,就失去电子,被氧化,做还原剂
化合价降低,就得到电子,被还原,做氧化剂
判断转移数目大部分可以用这个方法：就看他的化合价变化了多少再乘以该物质前面的系数就可以了,2,一个带正电，一个带负电，不一样的,2,这个是归中反应。KCLO3做氧化剂，1mol该物质得5mol电子，得到5/2molCl2.HCL做还原剂，1mol该物质失1mol电子，得到1/2molCl2.正好凑成3molCl2.HCL作为还原剂并且作为酸。作为还原剂的HCL前需标5来配平电子，然而作为算的它却要和K离子生成KCl，又是1mol，所以HCl前写6
补：化学式中同种物质充当氧化剂或是氧化产物，还原剂或是还原产物的例子，不...,2,化合价升高，失去电子，被氧化，做还原剂
化合价降低，得到电子，被还原，做氧化剂
失升氧化还原剂
得降还原氧化剂,1,关于高一化学氧化还原反应化学方程式的电子转移数目的判断
我最怕的就是化学式中同种物质充当氧化剂或是氧化产物,还原剂或是还原产物...
例如：KClO3+6HCl=KCL+3Cl2↑+3H2O
为什么那个氯要“分来分去”?
我知道“失升氧.降得还”但是像在这题中我就不明白为什么6HCl要被分成1KCl,5Cl2