一道高中化学题,在线等,急!!!

在某100mL混合酸中,硝酸物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入3.2g铜粉,微热,待其充分反应后,溶液中铜离子的物质的量浓度约... 在某100mL混合酸中,硝酸物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入3.2g铜粉,微热,待其充分反应后,溶液中铜离子的物质的量浓度约为多少?

求详细解答 ,谢谢

一定要详细,最好附有文字说明,因为我的化学电子守恒一窍不通!
只给溶液提供H+.溶液中的NO3-的量为:0.04mol,H2SO4为0.02mol,H+为:0.08mol(为硝酸和硫酸中H+总和)
这些是怎么算出来的?
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百度网友b2ded7124
2010-09-22 · TA获得超过780个赞
知道答主
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这类题应该用离子方程式,考察的是过量问题的计算。铜失去两个电子成正二价离子,硝酸根里的N原子(正五价)成为NO(正二价)得三个电子
硝酸根物质的量为100ml*0.4mol/l=0.04mol
氢离子物质的量为100ml*0.4mol/l+100ml*0.2mol/l*2=0.08mol
3Cu + 8H + 2NO3 = 3Cu + 2NO↑ + 4H2O(+、-号打不来……)
3mol 8mol 2mol
0.05 0.08 0.04
显然铜过量,只有0.03摩尔能溶解,所以浓度为0.03mol/0.1L=0.3mol/L
分为非我
2010-09-22 · TA获得超过2153个赞
知道小有建树答主
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离子反应式为:
3Cu + 8H+ + 2NO3- ==3Cu2+ +2NO↑+4H2O

其中H+为0.08mol(包括HNO3和H2SO4的)
Cu为0.05mol
NO3为0.04mol
有此可以算出Cu只反应掉0.03mol,故溶液中铜离子的物质的量浓度约为0.3mol/L
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张杰班主任
2010-09-22 · 专注于初高中教育,职业规划,高考志愿填报
张杰班主任
采纳数:29 获赞数:188

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在溶液中的反应,用离子方程式解决比较好。所给的硝酸物质的量浓度为0.4mol/L是稀硝酸,能与铜反应生成NO,而稀硫酸跟铜不反应,只给溶液提供H+.溶液中的NO3-的量为:0.04mol,H2SO4为0.02mol,H+为:0.08mol(为硝酸和硫酸中H+总和)
3Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO +4H2O
0.05 0.08 0.04
所给的物质中H+量最少,按H+得量计算。则铜消耗0.03mol,则溶液中铜离子的物质的量浓度约为0.03/0.1=0.3mol/L
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