Question

初三科学

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈_______性，还可能呈______性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL，滴 无色酚酞试液变_____ 溶液呈碱性
入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液不变色 溶液呈____
分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_____溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为_______。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到______，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_________若无明显现象，则呈中性。

Answer 1

所得溶液可能呈碱性，也可能呈___酸____性，还可能呈__中____性。
无色酚酞试液变____红_ 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈__酸性或中性__
若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是__氢氧根____（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入___氯化铁__溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为___2 FeCl3 + 6 NaOH = Fe2O3 + 6 NaCl+ 3 H2O

2 Fe(OH)2 + O2= Fe2O3 + 2H2O
____。

Answer 2

酸，中。
加紫色石蕊，变红，则为酸性，红，中性
OH负。CuCl2,CuCl2十2NaoH==2NaCl十Cu（OH)2（加沉淀符号）
产生大量气泡
Zn十2HCl==znCl2+H2（加气体符号）
我用手机发的可累死我了，楼主一定要给分啊！！

Answer 3

（1）氢氧根离子,氯化铜溶液 CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）有气泡产生；所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳：
（3）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

Answer 4

酸性 中性 红色 中性或酸性 (1）OH- 硝酸银 HCl+AgNo3=HNo3+AgCl(有沉淀符号） （2） 偶这个空不知道 HCl+Zn=ZnCl2+H(有气体符号) 我的答案可能对呵呵就将就着点吧呵呵

Answer 5

酸 中 红 酸或中 OH- MgCl2 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 有气泡产生 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑