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二硫化碳能够在氧气中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫。若将0.228g二硫化碳在448毫升的氧气（标况，过量）中充分燃烧，燃烧后所得混合气体在标准状况下的体积是多少毫升？这道题...
二硫化碳能够在氧气中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫。若将0.228g二硫化碳在448毫升的氧气（标况，过量）中充分燃烧，燃烧后所得混合气体在标准状况下的体积是多少毫升？
这道题属于高一化学的物质的量那一章，请高手赐教！谢谢 展开
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CS2+3O2===CO2+2SO2
通过反应式可知，气体反应物和气体生成物的化学计量数相等，条件相同情况下反应前后气体体积是不变的
所以反应结束后体积已然是448ml
非要算的话
二硫化碳物质的量=0.228/76=0.003mol
燃烧消耗氧气0.009mol
生成CO2 0.003mol ，SO2 0.006mol
反应后气体体积：0.448-0.009*22.4+(0.003+0.006)*22.4=0.448L
通过反应式可知，气体反应物和气体生成物的化学计量数相等，条件相同情况下反应前后气体体积是不变的
所以反应结束后体积已然是448ml
非要算的话
二硫化碳物质的量=0.228/76=0.003mol
燃烧消耗氧气0.009mol
生成CO2 0.003mol ，SO2 0.006mol
反应后气体体积：0.448-0.009*22.4+(0.003+0.006)*22.4=0.448L
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