Question

物质的量的题目求解。

1.标况下，15gCO和CO₂的混合气体的体积为10.08L则此混合气体中CO₂和CO的物质的量各是多少。

2.现有200mLH2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为05mol/L，若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/立方厘米）多少毫升后再加蒸馏水？

求解。。。需要过程！！！

Answer 1

1.设含有CO是xmol，CO2是ymol
则根据质量得到了28x+44y=15
又体积是10.08L，即总共的物质的量是10.08/22.4=0.45mol
则x+y=0.45
解上面的方程组我们得到了
x=0.3 y=0.15
所以CO是0.3mol，CO2是0.15mol

2.溶质守恒
原来的溶液中有H2SO4是0.2mol，Na2SO4是0.1mol
那么看到后来生成的溶液中硫酸和硫酸钠的物质的量比是10:1
又加入的物质中溶质只有硫酸，所以硫酸钠的物质的量不变，即最后总共有溶质硫酸是1mol
加入的硫酸是0.8mol，和0.8*98=78.4g
那么加入的硫酸溶液的质量是78.4/0.558=140.5g
那么加入的硫酸的体积是140.5/1.35=104.074mL
又根据硫酸钠的质量不变
现在是0.2mol/L，而物质的量是0.1mol，所以后来的体积是500mL
那么加入的蒸馏水的体积是500-200-104.074≈195.93mL