Question

高二化学平衡

pcl5 可逆 pcl3+cl2

这个反应在密闭容器中中加入反应物 反应物的转化率 如何变？ 生成物的转化率呢？

2个问 谢谢 反应物和生成物的转化率 解释下 谢谢勒

Answer 1

PCl5 === PCl3 + Cl2

首先说明一下，题意不是十分明确。应该是该可逆反应达到平衡后，再加入反应物PCl5；还有密闭容器最好说明是同温同压，还是同温同体积。
1、若是同温同压，加入反应物PCl5，达到新的平衡后，反应物的转化率不变。
2、若是同温同体积，加入反应物PCl5，达到新的平衡后，反应物的转化率减小。
3、转化率是相对于反应物来说的，即反应物转化的百分数，用反应物参加反应的量，除以反应物的总量；其中的“量”，可以是质量、气体体积，物质的量都可以的。
4、对于生成物，不能说转化率，只能说是产率，用实际的生成量，除以理论产量即可。

Answer 2

反应物转化率降低，生成物转化率也降低了。
加入PCL5事实上是加入的PCL5,PCL3,CL2的平衡混合物。加进去以后由于压力升高，平衡左移，故转化率都下降了

Answer 3

反应物的转化率下降，生成物的转化率下降

但是原因不一样

加入了反应物，虽然平衡向右移动，但是平衡和加入来比较的话，还是以加入为主，所以反应物的转化率下降，这是“果不抵因”原则

生成物比较好判断，平衡向正向移动，所以逆反应就抑制了，生成物转化率下降

Answer 4

（如果以上各反应物都是气体）加入反应物，瞬时平衡正向移动，但最终平衡逆向移动，反应物转化率降低，生成物转化率也降低。

Answer 5

反应达到平衡后在加入反应物，可以理解为增大压强：把要加入的反应物也达到原平衡状态时的状态，然后把他加入到原平衡体系中，两个状态完全相同的体系整和到一个容器中，就相当于给原体系增大压强。又由于本反应是分子数增大的反应，所以反应向左移动，反应物的转化率降低，生成物的转化率和反应物的转化率同步，也降低。

另一种理解方法是：勒下特列原理是说平衡向减弱这种改变的方向移动，注意只是减弱而非消除。向平衡体系中加入反应物，则反应物的百分比增加，平衡移动要减弱这种改变，所以平衡向左移动，达到平衡时的反应物的百分比比刚加入时的要小，但比原平衡体系中的要大。和原平衡体系比较，反应物的百分比增大了，说明反应向左移动了，所以反应物的转化率降低