Question

高一化学：下列两种气体的分子数一定相等的是

A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等压等体积的N2和CO2 C.等体积等密度的CO2和C2H4 D.等温等体积的O2和N2 请说下理由，谢谢！

Answer 1

分子数要相等即物质的量要相等
A中得到的信息是物质的量相等
所以分子数相等
D根据阿伏加德罗定律
在同温同体积时，压强比=物质的量比
所以D中的气体分子数要相等，要在同一压强
C中得到的信息是质量相等
CO2和C2H4的相对分子质量，一个是44 一个是28
分子数不相等
B根据阿伏加德罗定律
在同温同压同体积下，质量比=相对分子质量比=1：1但题目未给温度
故选A

Answer 2

A,分子量相同，即摩尔质量相同，同质量下，摩尔数一定相同，那分子数就应该相同。 B、C.D,标准状况下，等体积，才可以。

Answer 3

选A。此题包含两个原理，一个是理想气体状态方程PV=nRT(P为压强 V为体积 n为物质的量 R为常数 T为温度)只有两气体等温等压等体积，物质的量才相等，故BD错。另一个是质量守衡定律，等体积等密度相当于等质量，由n=m/M得C错，故选A

Answer 4

答案：A
A中N2和C2H4的摩尔质量均为28g/mol,当质量相等时物质的量相等，则分子数相等。B中根据气体状态方程：PV=nRT,当压强体积相等时，温度和物质的量成反比，而温度未知，则物质的量无法求算。C中质量=体积*密度，则CO2和C2H4 的质量相等，但摩尔质量不相等，所以物质的量不相等。D中由于压强未知，则物质的量无法求算。