Question

关于高中化学的问题

关于离子共存问题，什么情况下离子可以大量共存什么情况下不可以，在碱性溶液中什么离子不可以存在，酸性溶液呢？还有在反应物浓度不同的情况下，怎么知道两种物质会如何反应例如如Ca(OH)2+CO2

Answer 1

先说离子共存问题 如果说是碱性溶液 就说明其中含有OH- 那样H+、HCO3- 等就不存在 其实只要是和OH-反应的就不存在 其他的和中性溶液中一样。酸性溶液也一样说明溶液中含有H+ 所以只要和H+反应的就不存在。
浓度不同的反应就以NaOH+CO2为例 其实你可以只要考虑当CO2通入NaOH时开始反应是2NaOH+CO2===Na2CO3 当NaOH反应没了之后再通入CO2 这时候就发生Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO3
你说的Ca(OH)2+CO2 只发生Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O 和反应浓度没关系

Answer 2

能发生离子反应的离子在溶液中就不可以大量共存。
酸性条件下不可以共存的：1）碳酸根离子 ，亚硫酸根离子，还有弱酸的酸式酸根，这些都是会发生反应长生气体的。2）氢氧根离子，氟离子，醋酸根离子，次氯酸跟离子等这些是长生难电离物质的。3）硅酸根离子

Answer 3

水解后不会形成沉淀,气体,水的离子可以大量共存.比如h+与OH-一起就会形成水,所以不能共存.正二价钡离子与硫酸根离子会形成硫酸钡沉淀不能共存.少量二氧化碳在水中会形成碳酸根离子,过量会形成碳酸氢根离子,两种离子分别在不同浓度下与钙离子结合形成碳酸钙.