将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气
1个回答
展开全部
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
65--------------2
x---------------0.2
解得x=6.5g
所以Zn的质量分数为6.5/20*100%=32.5%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
65---98
6.5--y
解得y=9.8g
所以H2SO4的质量分数为9.8/100*100%=9.8%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
65-------161
6.5-------z
解得z=16.1g
根据质量守恒定律，反应后的溶液质量为100+6.5-0.2=106.3g
则，ZnSO4的质量分数，即反应后溶液中溶质的质量分数为16.1/106.3*100%=15.14%
65--------------2
x---------------0.2
解得x=6.5g
所以Zn的质量分数为6.5/20*100%=32.5%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
65---98
6.5--y
解得y=9.8g
所以H2SO4的质量分数为9.8/100*100%=9.8%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
65-------161
6.5-------z
解得z=16.1g
根据质量守恒定律，反应后的溶液质量为100+6.5-0.2=106.3g
则，ZnSO4的质量分数，即反应后溶液中溶质的质量分数为16.1/106.3*100%=15.14%
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
